Question

镁－次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：。下列有关说法正确的是（    ）

A.电池工作时，正极 a 附近的 pH 将不断增大

B.电池工作时，C溶液中的溶质是

C.负极反应式:

D.a 电极发生还原反应，每转移 0.2mol电子，理论上生成 0.2mol

Answer

A

【解析】

a电极附近，Cl元素化合价降低，得电子，应为正极，反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；b电极为负极，电极反应式为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，据此解答。

A．a电极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，由此可知，a为正极，附近的 pH不断增大，A正确；

B．由总反应可知，溶液C的溶质和原料有关，若原料为NaClO，则溶液C的溶质应为NaCl，B错误；

C．负极失电子，应为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C错误；

D．由ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-可知，每转移0.2mol 电子，理论上生成0.1mol Cl-，D错误；

答案选A。