Question

Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：

的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

(3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

①和；②与；③和；④金刚石与水晶；    ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和   ⑦ ；⑧与

Answer

离子键、共价键 ②③ ⑤ ⑥

【解析】

Ⅰ．A2B中A、B离子的电子数相同，电子总数为30，则每个A、B离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；

又因为D和E可形成5核10电子分子，只能是CH4，原子序数D>E，故D是C，E是H；

C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；

综上所述，A、B、C、D、E分别为：Na、O、S、C、H，据此回答

Ⅰ．(1)D为C，E为H，所以，D2E4 (C2H4)的电子式为：，A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：；；

(2)A2B2(Na2O2)既含离子键，又含共价键，故答案为：离子键、共价键；

(3)由分析可知，5核10电子分子为CH4，CH4与氯气在光照条件下共涉及4个取代反应，第一步反应的方程式为：，故答案为：；

Ⅱ．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的为：②③；分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，故互为同分异构体的为：⑤；组成相同，结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故互为同系物的为：⑥，故答案为：②③；⑤；⑥。