燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知 0.1mol 某烃 A完全燃烧后，生成 11.2L（标准状况）的
，生成 10.8g 水，回答下列问题。
(1)通过计算推导A的分子式_____________（写出计算过程）。
(2)写出A可能的结构简式___________________。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有
固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加
、C 中加
溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和
，在一定条件下发生反应：
。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。
a．反应速率 v(
)=v(
)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n(
) = 6∶4∶5∶6
e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。
（填﹥、﹤或﹦）
(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应
，n(
)随时间 变化如下表：
①用
表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。
Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，
中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：
的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；
(2)A、B 两元素组成的化合物
存在的化学键是__________________________________。
(3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。
Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.
①
和
；②
与
；③
和
；④金刚石与水晶； ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥
和 
⑦
；⑧
与
主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（ ）
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
