氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B.选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C.a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是
A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量
B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆
C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同
D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [
C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 
L
D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是
A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) 
CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0
B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合
C.常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收
D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行
工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是
A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙
