(1)按系统命名法， 
的名称是：______。
(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。
(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是
A.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
B.X中一定不存在FeO
C.Z溶液中一定含有K2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B.选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C.a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是
A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量
B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆
C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同
D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
