Question

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是（    ）

A.X的最简单氢化物分子为极性分子

B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

C.W和T的单质混合加热可得化合物TW

D.化合物E中存在离子键

Answer

D

【解析】

T元素的价电子3d104s1，可知T元素为Cu ；X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，则X应为C或Si；Y在同周期中电负性最小，则Y为Na或K，若Y为K，元素Z形成的离子半径最小，则Z应为Ga元素，其原子序数大于Cu，故不符合题意，所以Y为Na，则X为C；二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，Y为Na，则W为S，化为物E为Na2S；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，则Z为Al；。

A．X的最简单氢化物为CH4，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；

B．S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸不是强酸，故B错误；

C．Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成较低价态，得到产物是Cu2S，故C错误；

D．化合物E为Na2S，钠离子和硫离子之间为离子键，故D正确；

故答案为D。