下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O②NH3③CO④CN-
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）
A.X的最简单氢化物分子为极性分子
B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
C.W和T的单质混合加热可得化合物TW
D.化合物E中存在离子键
下列有关说法不正确的是（ ）
A.水合铜离子的模型如图
，该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图
，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图
，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图
，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断正确的是（ ）
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+2价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素Y与氯形成化合物时，化学式可能是YCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
A.1s22s22p63s23p63d44s2 B.1s22s22p5
C.1s22s22p1 D.1s22s22p63s23p63d34s2
下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（ ）
A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si
C.F、Cl、Br D.S、P、Cl
