下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | -70 |
沸点/℃ | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（ ）
A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最简单氢化物的稳定性比Y强
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B.H2O＞NH3＞HF＞CH4
C.MgO＞氯化钾＞碘化钾
D.金刚石＞生铁＞纯铁
下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.冰融化时水分子中共价键断裂
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
已知A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2+>A+>C->D2-、②C->D2->A+>B2+、③B2+>A+>D2->C-、④D2->C->A+>B2+。
四种元素原子序数由大到小以及离子的半径由大到小的顺序分别是（ ）
A.①④ B.④① C.②③ D.③②
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O②NH3③CO④CN-
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④
