2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为
Og，中文名称为“
”下列说法不正确的是
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置
A. 二周期 ⅣA族 B. 二周期 ⅤA族 C. 二周期 ⅥA族 D. 二周期 ⅦA族
铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。
（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。
锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为__。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___。
（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。
（3）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为
，则NO2-中大π键应表示为__。
（4）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子
C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为___kJ•mol-1，FeO晶格能为___kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（
，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。
（列出计算式即可）
钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。
基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。
