Question

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（    ）

A. 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

C. 稳定性：H₂O>HF D. 半径：F^->Na^＋

Answer

C

【解析】

A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；

D.电子层越多，原子半径越大；电子层相同核电荷数越多半径越小。

A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4，A正确；

B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，B正确；

C.元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＜HF，C错误；

D.原子核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，则半径大小：F-＞Na+，D正确；

故合理选项是C。