Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

（1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。

（2）③的单质的电子式为__。

（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。

（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。

（5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。

（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。

Answer

氢 HClO4 离子键 O=C=O Na>N>O 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨代表的元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl；

(1)电子层数越少，原子半径越小，原子半径最小的元素是氢；⑥是11号元素钠，钠离子核外有10个电子，离子结构示意图是；

(2)③是N元素，N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为；

(3)非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，氟元素没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；

(4)F与Mg形成离子化合物MgF2，化学键类型为离子键；

(5)C与O形成的原子个数比为1：2的化合物是CO2，结构式为O=C=O。

(6)Na的电子层数最多半径最大，N、O电子层数相同，N质子数大于O，所以原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；

(7)根据强酸制弱酸的原理，盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，可证明非金属性C大于Si，所以溶液B是碳酸氢钠，作用是除去CO2气体中的HCl；二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，能说明非金属性C大于Si，化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。