Question

关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，下列说法正确的是

A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液

B.NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂O＝NH₄⁺＋OHˉ

C.c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)＝0.01mol·Lˉ¹

D.将两溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH值相同

Answer

A

【解析】

A．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；

B．弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+＋OHˉ，故B错误；

C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞0.01mol·L－1，故C错误；

D．由于NH3·H2O是弱电解质，稀释促进电离，溶液中OHˉ的物质的量增加，而氢氧化钠是强电解质，稀释OHˉ的物质的量不变，所以pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，稀释100倍后，二者的pH不相同，故D错误；

故选：A。