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由环己烷可制备1,4-环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已...

由环己烷可制备1,4-环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)。

1)在上述8步反应中,反应③属于________________反应。

2)写出下列化合物C的结构简式________________。写出符合下列条件的E的同分异构体________________

①属于酯类②形成该酯的醇和酸可以相互转化

3)写出反应⑤、⑥的化学方程式。

________________

________________

4)写出1,4-环己醇二醋酸酯在NaOH溶液中水解的化学方程式:________________

 

加成 、、、 +2NaOH +2NaBr 【解析】 环己烷和氯气发生取代反应生成,在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,和溴发生1,4−加成反应生成,在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成的C为,和醋酸、醋酸酐发生酯化反应生成,D为,与氢气发生加成反应生成,据此回答; (1)在上述8步反应中,反应③为环己烯和氯气的加成反应; 答案为:加成反应; (2)按分析,C的结构简式为; 答案为:; E为,分子式为C10H16O4,其不饱和度为3,由于要满足①属于酯类②形成该酯的醇和酸可以相互转化这2个条件,则可以得到符合条件的E的同分异构体的结构简式为、、、; 答案为:、、、; (3)反应⑤为和溴发生1,4−加成反应生成,对应的化学方程式为;反应⑥为在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为,化学方程式为; 答案为:;; (4)1,4-环己醇二醋酸酯在NaOH溶液中水解,化学方程式为: ; 答案为: 。  
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考点分析:
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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:

1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________________(填序号)。

a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯

2)指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________,所用主要仪器是________________

3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是________________

A.甲苯、酒精    B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸    D.汽油、甘油

4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出实验装置图中的错误之处:

________________

________________

________________

5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是________________,最后晶态碘在________________(填仪器名称)里聚集。

 

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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟氯昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:

1)煤的气化过程中产生的有害气体H2SNa2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________

2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2g)+COg)=CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1

2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og);△H=-23.5kJ·mol-1

COg)+H2Og)=CO2g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1

总反应:3H2g)+3COg)=CH3OCH3g)+CO2g)的△H=________________

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________________(填字母代号)。

A.高温高压   B.加入催化剂   C.减少CO2的浓度   D.增加CO的浓度   E.分离出二甲醚

3)下列可以说明反应③COg)+H2OgCO2g)+H2(g)已经达到平衡状态的是________________(填字母代号)。

A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂

B.H2OCO2的浓度相等

C.温度和体积一定时,容器内的压强保持不变

D.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.温度和体积一定时,CO的浓度保持不变

4)已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g)+H2Og)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

 

若加入CH3OH后,经过10min反应达到平衡,此时cCH3OH)=___________

 

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100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.0 mol·L1Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:

(1)原混合液中H的物质的量浓度为________ mol·L1

(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时,产生的沉淀质量为________  g。

 

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右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答:

1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_________________

2)反应一段时间后,试管乙中品红溶液的现象是________________

3)下列有关该实验的说法中,不正确的是_______________

A.该反应中浓硫酸只体现酸性

B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染

C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色

D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mLSO2(标准状况)

 

 

 

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某固体粉末中可能含有SiO2Fe2O3CuONaHCO3K2CO3,某同学设计并完成如下实验:(所加试剂均过量)

已知:蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答:

1)白色沉淀是__________________(填化学式)

2)生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________

3)根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)

 

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