Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键

Answer

A

【解析】

X的主族序数是其周期数的3倍，则X为第二周期第ⅥA族元素，为O元素；W与X同主族，则W为S元素；Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，且其原子序数大于O小于S，则Z为Na元素，四种元素均为主族元素，则Y为F元素。

A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物更稳定，故B错误；

C．F-电子层数为2，S2-电子层数为3，结构不同，故C错误；

D．Na元素与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键，故D错误；

故答案为A。