Question

如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是(　　)

A.a极连接外接电源的负极

B.电解过程中Na^＋从右池移向左池

C.b极的电极反应式为Cl^－－2e^－＋H₂O=ClO^－＋2H^＋

D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO₂气体11.2 L

Answer

C

【解析】

从图示中可以看出，b电极上Cl-失去电子生成ClO-，b电极为电解池阳极；a电极上CO2得到电子生成CO，a电极为电解池阴极；与b极相连的电池一极为正极，与a极相连的电池一极为负极。

A．根据分析，a极与外电路相连的一极为负极，A正确；

B．根据分析，阴极反应为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量阴离子，为平衡电荷，Na+向左边移动，B正确；

C．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C错误；

D．根据B选项的电极反应，每转移2mol电子，可还原标况下22.4L的CO2，故电路中转移1mol电子，可还原标况下11.2L的CO2，D正确；

故选C。