恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4...

恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率

C.350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500

D.当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆

BC 【解析】如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小，由此可知该反应为放热反应。 A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0，故A错误； B.图中450 ℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率，故B正确； C.350 ℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4 Vmol，CO2平衡转化率为80%，可列三段式为：根据阿伏伽德罗定律有，平衡时的体积为V(平衡)= ，则平衡时，故C正确； D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆

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考点分析：

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室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-I2＋I－)	KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解
C	向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D	向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性