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以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+,...

以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2Fe2Al3,还含有少量Ca2Mg2Cu2Ni2等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:

已知:25 ℃时,Ksp(CaF2)1.5×1010Ksp(MgF2)7.5×1011

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2的母液。

①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________

②除钙镁步骤中,当Ca2Mg2沉淀完全时,溶液中________

(2) 沉锰过程在pH7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________

②当温度超过30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________

 

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑ 提高Mn2+的沉淀率 温度升高,NH4HCO3受热分解(或Mn2+水解) 有利于低温条件下快速干燥 【解析】 含锰废水经过除铁铝时,铁亚铁离子被氧化成铁离子,铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀,经过除重金属时,铜离子和镍离子转化为硫化铜和硫化镍沉淀,经过除钙镁时,钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀,溶液中的锰离子在沉锰时转化为碳酸锰沉淀,后经洗涤干燥得到纯净的碳酸锰。 (1)①加入H2O2溶液是将亚铁离子氧化成铁离子,便于转化成沉淀除去,其反应的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; ②钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀,则溶液中,故答案为:2; (2)①沉锰过程中加入过量的碳酸氢铵,提供碳酸根将锰离子尽可能多的转化为碳酸锰沉淀,提高Mn2+的沉淀率,其反应的离子反应方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑,故答案为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;提高Mn2+的沉淀率; ②铵盐受热易分解,当温度过高时,碳酸氢铵容易分解,而温度升高时,锰离子水解程度也会增大,所以沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降,故答案为:温度升高,NH4HCO3受热分解(或Mn2+水解); (3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,用去离子水洗去表面的杂质离子,因为碳酸锰高温时容易分解,所以干燥时用易挥发的乙醇低温下除去水分,使碳酸锰快速干燥,得到纯净的碳酸锰,故答案为:有利于低温条件下快速干燥。  
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考点分析:
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恒压下,将CO2H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生),用Ru/TiO2催化反应相同时间,测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(  )

A.反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)ΔH>0

B.图中450 ℃时,延长反应时间无法提高CO2的转化率

C.350 ℃时,c(H2)起始0.4 mol·L1CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2 500

D.当温度从400  ℃升高至500  ℃,反应处于平衡状态时,v(400℃)>v(500℃)

 

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室温下,Ka(CH3COOH)1.8×105Kb(NH3·H2O)1.8×105CH3COOHCH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液:c(NH4+)c(CH3COO)>c(H)c(OH)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

D.0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(CH3COOH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)0.15 mol·L1

 

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡后静置,CCl4层显紫色(已知I3-I2I)

KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后,再加入银氨溶液水浴加热,未出现银镜

淀粉未发生水解

C

向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸,有气体放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色

氯水具有酸性和漂白性

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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化合物Y是一种免疫抑制剂,可由X制得。

下列有关化合物XY的说法正确的是(  )

A.X转化为Y的反应为取代反应 B.Y的化学式为C23H32O7N

C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 D.X中所有碳原子可能在同一平面

 

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已知NNN—HH—H的键能分别为946 kJ·mol1391 kJ·mol1436 kJ·mol1。下列说法正确的是(  )

A.N2H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

B.一定条件下合成氨反应N23H22NH3达平衡时,3v(H2)2v(NH3)

C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0

 

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