以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:
已知:25 ℃时,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中,当Ca2+、Mg2+沉淀完全时,溶液中=________。
(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。
②当温度超过30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。
恒压下,将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生),用Ru/TiO2催化反应相同时间,测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.图中450 ℃时,延长反应时间无法提高CO2的转化率
C.350 ℃时,c(H2)起始=0.4 mol·L-1,CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2 500
D.当温度从400 ℃升高至500 ℃,反应处于平衡状态时,v(400℃)逆>v(500℃)逆
室温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(H+)-c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.15 mol·L-1
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡后静置,CCl4层显紫色(已知I3-I2+I-) | KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后,再加入银氨溶液水浴加热,未出现银镜 | 淀粉未发生水解 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸,有气体放出 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
化合物Y是一种免疫抑制剂,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.X转化为Y的反应为取代反应 B.Y的化学式为C23H32O7N
C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 D.X中所有碳原子可能在同一平面
已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ
B.一定条件下合成氨反应N2+3H22NH3达平衡时,3v(H2)正=2v(NH3)逆
C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0