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实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料,制备NaCl...

实验室以NaClO3H2SO4SO2H2O2NaOH为原料,制备NaClO2和无水Na2SO4,其主要流程如下:

已知:① 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O

2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O

③温度高于60 ℃时,NaClO2发生分解生成NaClO3NaCl

(1)反应1SO2NaClO3反应制得ClO2气体,该反应的化学方程式为________

(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2,反应过程中放出大量的热。

①研究表明,实验时吸收液中H2O2NaOH的物料比需要控制在0.8左右,原因可能是____________________________________________________

②在吸收液中H2O2NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下,控制反应在03 ℃进行,实验中可采取的措施是______________________

③装置的作用是________________________

(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________

(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案:______________________________________________________________,用无水乙醇洗涤,干燥得到产品。

 

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 H2O2受热易分解,配料时应略过量,同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质 使用冰水浴且缓慢通入ClO2 吸收ClO2,防止污染环境 可在较低温度下使溶剂蒸发,防止NaClO2受热分解 边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于32 ℃条件下趁热过滤 【解析】 NaClO3溶于H2SO4之后,通入SO2发生反应1,NaClO3在酸性条件下具有强氧化性,与SO2发生氧化还原反应,NaClO3被还原为ClO2气体,SO2被氧化生成NaHSO4,母液1中主要含有NaHSO4和残留的H2SO4,加碱中和后进行提纯,最终得到无水硫酸钠;ClO2与H2O2、NaOH一起发生反应2,ClO2在碱性条件下被还原为NaClO2,反应后的母液2经一系列工艺提纯后得到NaClO2;据此分析再结合题中信息进行解答。 (1)NaClO3溶于H2SO4之后,通入SO2发生反应1,在酸性条件下,NaClO3具有强氧化性,与SO2发生氧化还原反应,NaClO3发生还原反应生成ClO2,SO2发生氧化反应,根据图中信息及得失电子守恒、原子守恒可知反应的方程式为:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4; (2)①反应2为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,由反应可知H2O2与NaOH的物料比为0.5,但由信息可知该反应会放出大量的热,而H2O2受热易分解,配料时H2O2应该略过量以保证反应能顺利进行,另外还要防止因H2O2不足,ClO2和NaOH反应生成杂质,以致最终得到的产品不纯,答案为:H2O2受热易分解,配料时应略过量,同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质; ②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下,控制反应在0~3 ℃进行,故对反应装置使用冰水浴进行降温,因为反应过程要放热,同时ClO2的通入速度要慢,以免通入过快导致放热过多引起温度升高,答案为:使用冰水浴且缓慢通入ClO2; ③因为尾气中的ClO2有毒,用装置II中的NaOH溶液进行吸收处理,防止污染空气,答案为:吸收ClO2,防止污染环境; (3)温度高于60 ℃时,NaClO2会发生分解生成NaClO3和NaCl,而减压蒸发的蒸发温度低,适合蒸发容易被高温破坏的物质,由母液2提纯NaClO2粗产品时,先减压蒸发,再冷却结晶,其中采用减压蒸发可在较低温度下使溶剂蒸发,防止NaClO2受热分解。 (4)由图可知Na2SO4的溶解度在温度小于32℃随温度的升高而增大,而且在温度小于32℃时析出的是Na2SO4·10H2O;温度高于32℃随温度的升高而减小,母液1中含有较多的NaHSO4、H2SO4,可以边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液,使NaHSO4、H2SO4与NaOH溶液反应生成Na2SO4,至pH约为7时,反应恰好完成,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于32 ℃条件下趁热过滤,得到比较纯净的无水Na2SO4,答案为:边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于32 ℃条件下趁热过滤。
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考点分析:
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矿业废水中Al3含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解,再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌,反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀,过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式:____________________________________

(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量,需测定矿业废水中Al3的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法,步骤如下:

步骤1CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水,加入适量稀H2SO4,转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中,用0.005 0 mol·L1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验,平均消耗EDTA标准液10.00 mL

步骤2:样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中,加入一定体积柠檬酸,煮沸;再加入0.005 0 mol·L1EDTA标准液20.00 mL,调节溶液pH4.0,加热;冷却后用CuSO4标准液滴定至终点,消耗CuSO4标准液30.00 mL(已知:Cu2+Al3+EDTA反应的化学计量比均为11)

步骤1中,重复3次实验的目的是____________________________

Fe3也可与EDTA反应,步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂,消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+,而上述实验中未加入柠檬酸,则测定的Al3+含量将________(偏大”“偏小无影响”)

③计算该矿业废水中Al3的含量____________(mg·L1表示)(写出计算过程)

 

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化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物,其合成路线如下:

(1) A中的含氧官能团名称为________________

(2) C的分子式为C19H16N2O6,写出C的结构简式:________

(3) 合成路线中,设计①和⑥两个步骤的目的是________________

(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________

①含有苯环,且苯环上有3个取代基;② 分子中含有2个手性碳原子;③ 能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5) 已知:(RR1代表烃基或HR2代表烃基)。写出以为原料制备的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。

 

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以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2Fe2Al3,还含有少量Ca2Mg2Cu2Ni2等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:

已知:25 ℃时,Ksp(CaF2)1.5×1010Ksp(MgF2)7.5×1011

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2的母液。

①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________

②除钙镁步骤中,当Ca2Mg2沉淀完全时,溶液中________

(2) 沉锰过程在pH7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________

②当温度超过30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________

 

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恒压下,将CO2H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生),用Ru/TiO2催化反应相同时间,测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(  )

A.反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)ΔH>0

B.图中450 ℃时,延长反应时间无法提高CO2的转化率

C.350 ℃时,c(H2)起始0.4 mol·L1CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2 500

D.当温度从400  ℃升高至500  ℃,反应处于平衡状态时,v(400℃)>v(500℃)

 

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室温下,Ka(CH3COOH)1.8×105Kb(NH3·H2O)1.8×105CH3COOHCH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液:c(NH4+)c(CH3COO)>c(H)c(OH)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

D.0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(CH3COOH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)0.15 mol·L1

 

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