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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 ( ) 元素代号 ...

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 (     )

元素代号

X

Y

Z

M

G

R

Q

原子半径(×1010 m

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.89

主要化合价

最高正价

1

7

3

2

5

--

2

最低负价

--

1

--

--

3

2

--

 

 

A.离子半径r(G3-)r(X+)r(Z3+) B.元素YZ形成的化合物为离子化合物

C.R2G3更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

 

A 【解析】 由短周期元素的原子半径及主要化合价可知,Y存在+7、-1价,则Y为Cl,R只有-2价,则R为O,R与G的半径接近,且G存在+5、-3价,则G为N,X、Z、M均只有正价,且原子半径大于O、Cl的原子半径,则应分别为第三周期的Na、Al、Mg、Q的化合价只有+2价,半径小于Mg,是Be,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。 根据分析可知,X、Y、Z、M、G、R、Q分别为Na、Cl、Al 、Mg、N、O、Be。 A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+),故A正确; B.元素Y和Z的化合物可能为氯化铝,属于共价化合物,故B错误; C.非金属性R>G,则G3-比R2-更容易失去电子,故C错误; D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸,则Y的最高价含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强,若是含氧酸,可以有最高价、低价等,没法比较酸性强弱,故D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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如图所示,电流表A指针发生偏转,同时M极质量增加,N极质量减少,B为电解质溶液。则MNB分别为

A.MCuNZnB是稀硫酸 B.MAgNFeB是稀AgNO3溶液

C.M ZnN CuB CuCl2溶液 D.MAgNFeB是稀硫酸

 

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已知H2(g)Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol 分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

 

则表中a(  )

A.404 B.260 C.230 D.200

 

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(     )

A.该反应需要在加热条件下才能进行

B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键,放出a kJ能量

 

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下列化学用语正确的是(     )

A.NH3的电子式 B.Cl的结构示意图

C.中子数为20的氯原子 D.N2H4的结构式

 

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下列说法正确的是(    )

A.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫离子键

B.在共价化合物中不可能含有离子键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

 

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