0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l ) ΔH＝—2165kJ·mol-1
B.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2165kJ·mol-1
C.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O ΔH＝—2165kJ·mol-1
D.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2033kJ·mol-1
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | G | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.89 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- | ＋2 |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | -- |
A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.R2－比G3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为
A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液
C.M是 Zn，N 是 Cu，B 是CuCl2溶液 D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.该反应需要在加热条件下才能进行
B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量
下列化学用语正确的是( )
A.NH3的电子式
B.Cl–的结构示意图
C.中子数为20的氯原子
D.N2H4的结构式
