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(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnS...

1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①画出装置图:___

②电极材料和电解质溶液各是什么___。?

③写出电极反应式:负极:___;正极:___

2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气___L(标准状况下)。导线中通过___mol电子。

 

负极:锌片、正极:铜片;CuSO4溶液 Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 1.12L 0.1 【解析】 (1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,根据原电池原理写出电极反应式。(2)根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。 (1)①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,设计的原电池装置为:; ②根据以上设计可知,负极为锌片,正极为铜片,电解质溶液为CuSO4溶液; ③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn–2e-=Zn2+,正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应,CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+,放电能力Cu2+大于H+,正极反应为:,Cu2++2e-=Cu; (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中,负极:Zn–2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2↑,由电极反应n(H2)=n(Zn)=,V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L,n(e-)=2 n(Zn)=20.05mol=0.1mol。
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0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。又知:H2O(l)==H2O(g)ΔH+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  )

A.B2H6(g)O2(g)==B2O3(s)H2O(l    )   ΔH—2165kJ·mol-1

B.B2H6(g)3O2(g)==B2O3(s)3H2O(g)    ΔH—2165kJ·mol-1

C.B2H6(g)3O2(g)==B2O33H2O        ΔH—2165kJ·mol-1

D.B2H6(g)3O2(g)==B2O3(s)3H2O(g)    ΔH—2033kJ·mol-1

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 (     )

元素代号

X

Y

Z

M

G

R

Q

原子半径(×1010 m

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.89

主要化合价

最高正价

1

7

3

2

5

--

2

最低负价

--

1

--

--

3

2

--

 

 

A.离子半径r(G3-)r(X+)r(Z3+) B.元素YZ形成的化合物为离子化合物

C.R2G3更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

 

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如图所示,电流表A指针发生偏转,同时M极质量增加,N极质量减少,B为电解质溶液。则MNB分别为

A.MCuNZnB是稀硫酸 B.MAgNFeB是稀AgNO3溶液

C.M ZnN CuB CuCl2溶液 D.MAgNFeB是稀硫酸

 

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已知H2(g)Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol 分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

 

则表中a(  )

A.404 B.260 C.230 D.200

 

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(     )

A.该反应需要在加热条件下才能进行

B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键,放出a kJ能量

 

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