请运用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。
(2)请写出下列物质的电子式。
CO2______， Na2O2______。
(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。
（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
①画出装置图：___。
②电极材料和电解质溶液各是什么___。？
③写出电极反应式：负极：___；正极：___。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。
0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l ) ΔH＝—2165kJ·mol-1
B.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2165kJ·mol-1
C.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O ΔH＝—2165kJ·mol-1
D.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2033kJ·mol-1
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | G | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.89 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- | ＋2 |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | -- |
A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.R2－比G3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为
A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液
C.M是 Zn，N 是 Cu，B 是CuCl2溶液 D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
