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已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,...

已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。X Ne 的核外电子数相差1,且 XW能形成化合物X2W Z所在的周期中,Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强;四种元素的最外层电子数之和为18 请回答下列问题:

(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________

(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素,单核UV离子具有相同的电子层结构,其离子的半径大小是:____________(写离子符号)

(3) Z的同族简单氢化物中,沸点最高的是________(写化学式),原因_______________________

(4) WXZ 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________W的两种氢化物结构式分别为__________________________

(5) YZ形成的化合物YZ4在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为__________________________

 

第三周期IVA族 H->Li+ HF HF分子之间存在氢键 H-O-H H-O-O-H SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl 【解析】 已知V是元素周期表中原子半径最小的原子,是H,W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,根据图示,根据半径X、Y、Z位于同一周期,且X>Y>Z,在Z所在的周期中,Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,Z为Cl, X 和 Ne 的核外电子数相差1,X为Na,且 X和W能形成化合物X2W,则W为O;四种元素的最外层电子数之和为18,Y为Si,然后分析。 根据分析可知,V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl。 (1) Y元素是硅,位于元素周期表中位置为第三周期IVA族; (2) V是H, U原子与V是同主族的短周期的元素,可能为Li或Na,单核U、V离子具有相同的电子层结构,U为Li,其离子的半径大小是:H->Li+ ; (3) Z的同族简单氢化物中,沸点最高的是HF ,HF分子之间存在氢键; (4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物为次氯酸钠,它的电子式为;W的两种氢化物分别为水和过氧化氢,结构式分别为H-O-H、 H-O-O-H; (5) SiCl4在常温下是一种液态,它和足量水反应,根据元素守恒,判断生成物为硅酸和盐酸,该反应的化学方程式为SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl。  
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请运用所学知识回答下列问题:

(1)下列物质中:①Ar  MgBr2  Na2O2  H2SO4  CS2  NH4Br  BaO  RbOH

只存在共价键的是______ (填序号,下同),只存在离子键的是_____,既存在离子键又存在极性共价键的是_____,既存在离子键又存在非极性共价键的是_____

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______   Na2O2______

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____

 

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1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①画出装置图:___

②电极材料和电解质溶液各是什么___。?

③写出电极反应式:负极:___;正极:___

2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气___L(标准状况下)。导线中通过___mol电子。

 

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0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。又知:H2O(l)==H2O(g)ΔH+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  )

A.B2H6(g)O2(g)==B2O3(s)H2O(l    )   ΔH—2165kJ·mol-1

B.B2H6(g)3O2(g)==B2O3(s)3H2O(g)    ΔH—2165kJ·mol-1

C.B2H6(g)3O2(g)==B2O33H2O        ΔH—2165kJ·mol-1

D.B2H6(g)3O2(g)==B2O3(s)3H2O(g)    ΔH—2033kJ·mol-1

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 (     )

元素代号

X

Y

Z

M

G

R

Q

原子半径(×1010 m

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.89

主要化合价

最高正价

1

7

3

2

5

--

2

最低负价

--

1

--

--

3

2

--

 

 

A.离子半径r(G3-)r(X+)r(Z3+) B.元素YZ形成的化合物为离子化合物

C.R2G3更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

 

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如图所示,电流表A指针发生偏转,同时M极质量增加,N极质量减少,B为电解质溶液。则MNB分别为

A.MCuNZnB是稀硫酸 B.MAgNFeB是稀AgNO3溶液

C.M ZnN CuB CuCl2溶液 D.MAgNFeB是稀硫酸

 

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