Question

一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C₆H₁₂O₆表示。下列有关该电池的说法不正确的是(   )

A.正极的电极反应为Fe(CN)₆^3-+ e^- =Fe(CN)₆^4-

B.电池的总反应为C₆H₁₂O₆ + 24Fe(CN)₆^3-+6H₂O=6CO₂↑+Fe(CN)₆^4-+24H⁺

C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”

D.若将“K₄Fe(CN)₆溶液”改为“O₂”,当有22.4L O₂参与反应时，理论上转移4mol电子

Answer

D

【解析】

反应中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。

A．根据元素化合价的变化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，所以正极反应为Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正确；

B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，则总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正确；

C．原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到正极，可选用质子交换膜，故C正确；

D．氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故D错误；

故答案为D。