Question

常温下,将盐酸滴加到联氨（N₂ H₄）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式:N₂H₄+H₂O^- N₂H₅⁺+OH^- ，N₂H₅⁺ +H₂O^- N₂H₆²⁺+OH^- ）

A.联氨的水溶液中不存在H⁺

B.曲线M表示pOH与的变化关系

C.反应N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-的K=10^-6

D.N₂H₅Cl的水溶液呈碱性

Answer

C

【解析】

A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；

B. 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系，故B错误；

C. c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正确；

D. N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。