焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3,还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:
已知:i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表:
ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液
iii.Na2SbO4不溶于水;NaSbO3﹒3H2O既不溶于水,也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
(2)“浸出”时,往往采取比常温稍高的浸液温度,且选用较高浓度的Na2S溶液,采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时,Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________,滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________,氧化产物为Na3SbO4和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As2O3对应的酸为H3AsO3,测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+,其浓度如表:
已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。
根据题目信息,则可采用______________方法除去该废水中的砷,除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
常温下,将盐酸滴加到联氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.联氨的水溶液中不存在H+
B.曲线M表示pOH与的变化关系
C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈碱性
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应,实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.试管A中加入的试剂为固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
C.对二甲苯的二氯代物有6种 D.M能发生取代,加成,加聚和氧化反应
一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+
C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”
D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时,理论上转移4mol电子
LDFCB是锂离子电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A.四种元素的单质中,Z的沸点最高
B.原子半径∶W>X>Y>Z
C.W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中,Y的价态相同