Question

某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。下列有关该电池的叙述正确的是

A.工作时，电解质溶液中的OH^－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H₂－2e^－= 2H⁺

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O₂

Answer

B

【解析】

A.根据原电池原理，电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，则OH-向负极移动，故A错误；

B.氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，溶剂H2O增多，电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B正确；

C.该氢氧燃料电池电解质溶液为碱性，则负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C错误；

D.根据正极电极反应式，若电池工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗0.1mol O2，但由于温度和压强未知，无法计算消耗O2的体积，故D错误；

综上所述，答案为B。