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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答: 已知:2CH3CHO + O2催化剂...

乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO + O2催化剂,加热2CH3COOH

1)反应①的化学方程式是_______

2B的官能团是_______

3F是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为_______

4G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______,反应类型是_____

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

iii.反应类型是___

iv.与制法一相比,制法二的优点是___

 

H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br 羟基(或—OH) 取代反应(或酯化反应) 分液漏斗 加成反应 原子利用率高 【解析】 乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇;一定条件下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则D为乙醇;乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛;乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸,则E为乙酸;在浓硫酸作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,则G为乙酸乙酯;一定条件下,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,则F为聚乙烯。 (1)反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,反应的化学方程式为H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br,故答案为:H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br; (2)B的结构简式为HOCH2CH2OH,官能团为羟基,故答案为:羟基; (3)高分子化合物F为聚乙烯,结构简式为,故答案为:; (4)i.反应⑥为在浓硫酸作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应(或酯化反应); ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水,则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法,用到的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗; iii. 一定条件下,乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯,故答案为:加成反应; iv.与制法一相比,制法二为加成反应,反应产物唯一,原子利用率高,故答案为:原子利用率高。
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考点分析:
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用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

 

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变           b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变     d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

 

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燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称),电解质溶液中的OH移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:______________

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

 

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2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。

    族

周期

IA

 

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________

(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

 

(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________(填化学式)。说明你判断的理由:_________

(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是______

ii.下列说法正确的是_______(填序号)。

a. 砷元素的最高化合价为+4              

b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(6)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:Cl>Br>I。

已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br > I,并说明理由_________

 

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《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是

A.     B.     C.     D.

 

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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

 

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