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设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合...

NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(    )

A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

B.铅蓄电池电解NaCl溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol

C.250℃时,1LpH=2H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

D.1moINa2OBaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA

 

B 【解析】 A.葡萄糖的化学式为C6H12O6,蔗糖的化学式为C12H22O11,两者的最简式不同,摩尔质量也不同,故9.0g混合物的物质的量无法计算,则含有的碳原子数无法计算,故A错误; B.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2(标况),转移电子的物质的量为2mol,铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,可知消耗4mol的氢离子,所以理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol,故B正确; C.25℃时,pH=2的草酸溶液中,氢离子浓度为0.01mol/L,故1L溶液中氢离子的个数为0.01NA个,故C错误; D.1molNa2O是2molNa+和1molO2-构成,含有的阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2是1molBa2+和1molO22-离子构成,含有的阴、阳离子总数为2NA,1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2NA-3NA之间,故D错误; 答案为B。  
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考点分析:
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化学与科技、社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试,阻隔率达95%以上,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

 

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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO + O2催化剂,加热2CH3COOH

1)反应①的化学方程式是_______

2B的官能团是_______

3F是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为_______

4G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______,反应类型是_____

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

iii.反应类型是___

iv.与制法一相比,制法二的优点是___

 

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用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

 

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变           b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变     d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

 

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燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称),电解质溶液中的OH移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:______________

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

 

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2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。

    族

周期

IA

 

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________

(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

 

(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________(填化学式)。说明你判断的理由:_________

(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是______

ii.下列说法正确的是_______(填序号)。

a. 砷元素的最高化合价为+4              

b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(6)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:Cl>Br>I。

已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br > I,并说明理由_________

 

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