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被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成...

被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为XYZWRT。其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相 等,XZ位于同族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X R原子序数之和是W2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:W<R<T

 

B 【解析】 X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素,其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍,则R含有2个电子层,最外层含有6个电子,为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,且位于第二周期,则Z为Be元素,X、Z位于同族,则X为Mg或Ca元素;Y为第二周期的金属元素,则Y为Li;X与R(O)原子序数之和是W的2倍,X为Mg时,W的原子序数为(12+8)/2=10,为Ne元素,为稀有气体,不满足条件;X为Ca时,W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,据此解答。 根据分析可知:X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。 A.电子层越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则简单离子半径:R>T>Y>Z,故A正确; B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合价为-1,SiO2中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同,故B错误; C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱,则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z,故C正确; D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,故D正确。  
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工业上可用甲苯合成苯甲醛:下列说法正确的是(    )

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同

C.苯甲醇可与金属钠反应 D.一氯甲苯的同分异构体有4

 

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NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(    )

A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

B.铅蓄电池电解NaCl溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol

C.250℃时,1LpH=2H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

D.1moINa2OBaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA

 

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化学与科技、社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试,阻隔率达95%以上,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

 

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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO + O2催化剂,加热2CH3COOH

1)反应①的化学方程式是_______

2B的官能团是_______

3F是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为_______

4G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______,反应类型是_____

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

iii.反应类型是___

iv.与制法一相比,制法二的优点是___

 

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用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

 

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变           b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变     d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

 

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