Question

25℃时，将浓度均为0.1 mol•L^-1、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.Ka(HA)=10^-6 B.b点时，c(B⁺)+c(HA)=0.05mol/L

C.c点时 随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大

Answer

B

【解析】

根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；

A.由图可知 0.1mol•L-1HA 溶液pH=3，由 HA⇌H++A-可知：Ka= ==10-5，选项A错误；

B. b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L，则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L，选项B正确；

C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=，升高温度Kh增大，则减小，选项C错误；

D.a→b是酸过量和b→c 是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，选项D错误。

答案选B。