满分5 > 高中化学试题 >

某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。 I.配制...

某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)

I.配制银氨溶液

(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________

(2)关闭K2K3,打开K1和分液漏斗活塞,将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中,当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时,关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式____;饱和食盐水的用途是_______

(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH,写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________

II.测定室内空气中甲醛含量

(4)用热水浴加热D,打开K3,将滑动隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室内空气,关闭K3,后续操作是___________。共计进行上述操作十次。

(5)装置中毛细管的作用是_____________

(6)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O,测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为________mg L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)

(7)该设计装置存在一个明显的不足之处是_______

 

三颈烧瓶 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 降低氮化镁和水的反应速率 AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3•H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O 打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2 减小气体通入速率,使空气中甲醛气体被完全吸收 0.015或1.5×10-2 缺少尾气处理装置 【解析】 (1)依据仪器的构造写出仪器D的名称; (2)饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气,加入饱和食盐水的量控制减缓反应速率; (3)A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气,氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液,三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O; (4)后续操作是:打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2,减少测定误差; (5)装置中毛细管的作用是,减小气体的滴入速率使空气中甲醛气体被完全吸收; (6)甲醛和银氨溶液加热反应生成银,结合甲醛被氧化为二氧化碳,氢氧化二氨合银被还原为银,甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价,银+1价变化为0价,则根据氧化还原反应电子守恒计算可得,注意进行了10次操作; (7)没有尾气处理装置,会造成污染。 (1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称是三颈烧瓶;故答案为:三颈烧瓶; (2)A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气,化学方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,饱和食盐水的量控制减缓反应速率;故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,饱和食盐水和氮化镁反应生成氨气并减缓生成氨气的速率; (3)A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气,氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液,三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O,或AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3•H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O;故答案为:AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3•H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O; (4)用热水浴加热三颈烧瓶,打开K3,将滑动隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室内空气,关闭K3,后续操作是打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2;故答案为:打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2; (5)装置中毛细管的作用是减小气体通入速率,使空气中甲醛气体被完全吸收;故答案为:减小气体通入速率,使空气中甲醛气体被完全吸收; (6)甲醛和银氨溶液反应生成银和碳酸盐,根据甲醛被氧化为碳酸盐,氢氧化二氨合银被还原为单质银,甲醛中碳元素化合价由0价→+4价,银由+1价→0价,生成Ag 2.16mg, 根据电子守恒规律:设消耗甲醛的物质的量为x,则4x==2×10-5mol,x=5×10-6mol,因为实验进行了10次操作,所以测得1L空气中甲醛的含量为5×10-7mol,即为5×10-7×30×103mg/L=0.015mg•L-1;故答案为:0.015或1.5×10-2; (7)此装置有一个明显的不足之处是:没有尾气处理装置,会造成空气污染;故答案为:没有尾气处理装置。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeOFe2O3CoOSiO2)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下:

(1)“酸溶时需将含镍废料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为____

(2)“氧化中添加NaClO3的作用是____,为证明添加NaClO3已足量,可用____ (写化学式)溶液进行检验。

(3)“pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其离子方程式为_____

(4)“沉钴过程的离子方程式__。若沉钴钻开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知KspCo(OH)2]=4.0×10-15lg2=0.3)

(5)NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,_____,过滤,洗涤,干燥。锻烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____

 

查看答案

25℃时,将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.Ka(HA)=10-6 B.b点时,c(B+)+c(HA)=0.05mol/L

C.c点时 随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大

 

查看答案

现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法不正确的是(   )

A.A极的电极反应式为+e-=Cl-+

B.当乙中铜电极质量减少6.4g,甲中A极区增加的日的个数为0.1NA

C.膜电池不适合在较高温度环境下工作

D.反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变

 

查看答案

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(   )

选项

实验内容

实验结论

A

取两支试管,分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL,第一支试管中溶液褪色时间长

H2C2O4浓度越大,反应速率越快

B

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

HClO的酸性小于HF

C

将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红

溶液中存在平衡:

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

测量熔融状态下NaHSO4的导电性

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+H+SO42-

 

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

查看答案

被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为XYZWRT。其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相 等,XZ位于同族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X R原子序数之和是W2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:W<R<T

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.