I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝...

I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH3)4]2+}。

(1)H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

② CO32-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

sp3 sp3 小于 H2O中氧原子有两对孤电子对，NH3中氮原子有一对电子孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3的键角小于 abc 平面三角形 SO3 NO3- 立方体【解析】 I（1）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断杂化方式，孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力；（2）配合物向生成更稳定的配合物转化； II（1）基态氟原子的核外电子排布为1s22s22p5，依据此可以写出其价电子排布图；（2）①(NH4)4[UO2(CO3)3]是离子化合物，铵根与阴离子之间是离子键，铵根和[UO2(CO3)3]4-中既有配位键又有极性共价键； ②用价层电子对互斥理论判断CO32-的空间构型；等电子体指原子总数相等，价电子总数也相等的微粒；（3）①O原子在U原子组成空隙中，应该有8个，故应在晶胞分割成8个立方体的中心； ②O原子在晶胞分割成8个立方体的中心，连接后为立方体；两个氧原子间的最短距离为a nm，则晶胞参数应为2a nm，再用求晶胞密度。 I、（1）对于H2O，根据VSEPR理论，O的价层电子对数=2+=4，则中心O为sp3杂化，对于NH3分子，根据VSEPR理论，N的价层电子对数=3+=4，则中心N为sp3杂化；H2O中氧原子有两对孤电子对，NH3中氮原子有一对电子孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，则分子中的键角：H2O小于NH3，故答案为：sp3；sp3；小于；H2O中氧原子有两对孤电子对，NH3中氮原子有一对电子孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3的键角；（2）配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：H2O

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考点分析：

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。

②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。

(2)氨气的分解反应2NH3⇌N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

②反应速率v=v正-v逆=K正•p2(NH3)-K逆•p(N2)•p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=__。

(3)液氨中，2NH3(l)⇌NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。

(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=____。(已知25℃，Kb(NH3•H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)

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某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I．配制银氨溶液

(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________。

(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。

(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________ 。

II．测定室内空气中甲醛含量

(4)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是___________。共计进行上述操作十次。

(5)装置中毛细管的作用是_____________ 。

(6)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为________mg • L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

(7)该设计装置存在一个明显的不足之处是_______。

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以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：

(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。

(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，_____，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。

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25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.Ka(HA)=10-6 B.b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L

C.c点时随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大

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现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )

A.A极的电极反应式为+e-=Cl-+

B.当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的日的个数为0.1NA

C.膜电池不适合在较高温度环境下工作

D.反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变

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试题属性

题型：综合题
难度：中等