Question

已知反应8NH₃+ 3Cl₂ = N₂+ 6NH₄Cl，则下列说法错误的是

A.该反应为置换反应

B.被氧化的NH₃被还原的Cl₂的物质的量之比为 2:3

C.若该反应转移电子3 mol，则消耗氯气体积33.6 L

D.N₂为该反应的氧化产物

Answer

C

【解析】

反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，6NH4Cl为还原产物，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，N2为氧化产物，以此解答。

A、该反应为单质和化合物生成另一单质和化合物，所以为置换反应，故A正确；

B、Cl元素化合价降低，则被还原的Cl2为3mol，氮元素化合价升高，则被氧化的NH3为2mol，被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3，故B正确；

C、选项中未强调是否标准状况，故无法计算氯气的体积，故C错误；

D、N元素化合价升高变为N2，被氧化，故N2为该反应的氧化产物，故D正确。

答案选C。