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在一个不传热的固定容积的容器中,对于反应 A(g)+2B(g)3C(g)(正反应...

在一个不传热的固定容积的容器中,对于反应 A(g)2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应),下列叙述为平衡状态标志的是

①体系的温度不再变化  ②外界条件不变时,ABC浓度保持不变  ③气体平均分子量不再变化  ④体系的压强不再变化  ⑤气体密度不再变化  3 v(B)=2 v(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)

A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦

 

A 【解析】 反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。 ①体系温度不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①符合题意; ②外界条件不变时,A,B,C浓度不随时间变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故②符合题意; ③该反应前后气体物质的量相等,M(平均)=,m和n均不变,故M(平均)始终不变,气体平均分子量不再变化不能说明达到平衡,故③不符合题意; ④该反应前后气体物质的量相等,即分子总数保持恒定,故压强也保持恒定,压强不再变化不能说明达到平衡,故④不符合题意; ⑤容器体积固定,反应物和生成物都是气体,故气体密度始终恒定,气体密度不再变化不能说明达到平衡,故⑤不符合题意; ⑥反应速率3 v正(B)=2 v逆(C),描述了正、逆反应方向,且速率之比等于计量数之比,故能说明达到平衡,故⑥符合题意; ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g),只描述了正反应反方向,故不能说明达平衡,故⑦不符合题意。 综上分析,能说明达到平衡的有①②⑥。 答案选A。
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考点分析:
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是

A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了,所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率

 

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已知反应8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl,则下列说法错误的是

A.该反应为置换反应

B.被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3

C.若该反应转移电子3 mol,则消耗氯气体积33.6 L

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电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列关于电池的叙述正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电,不会造成环境污染

C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高

D.铅蓄电池正极电极反应为:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

 

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下列有关说法错误的是

A.一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定

B.化学反应必然伴随发生能量变化

C.化学键是一种作用力

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

 

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迄今距门捷列夫提出元素周期表已经151年。根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不合理的是

A.位于第五周期的元素中主族序数大于周期数的元素为非金属元素

B.35号元素的单质在常温常压下是液体

C.周期表中元素种类最多的一个族是第Ⅷ族

D.锗元素位于元素周期表中金属与非金属交界线附近

 

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