Question

恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t₀ min时，n(Z)＝0.75 mol

B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L^－1·min^－1

C.正反应速率a点比b点大

D.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

Answer

C

【解析】

A．由t0 min时n(Y)的改变量计算n(Z)；

B．计算X的物质的量变化量，根据v=计算X表示的反应速率；

C．在建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小；

D．可逆反应属于动态平衡。

A．由图可知，从开始到t0 min时，n(Y)的改变量为1.0mol-0.5mol=0.5mol，根据改变量之比等于计量数之比，n(Z)＝1.5 mol，故A错误；

B．△n(X)=2△n(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol ，以X表示的化学反应速率==0.04mol•L-1•min-1，故B错误；

C．在建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，正反应速率a点比b点大，故C正确；

D．可逆反应属于动态平衡，b点时该反应达到了最大限度，但反应没有停止，故D错误；

答案选C。