下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A.2H2O
2H2↑ + O2↑
B.在加热条件下氢气还原氧化铜
C.胆矾受热分解
D.铝热反应
恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 
3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t0 min时，n(Z)＝0.75 mol
B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1
C.正反应速率a点比b点大
D.b点时该反应达到了最大限度，反应停止
下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A.铜片是负极
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.硫酸根离子在溶液中向正极移动
D.锌电极上发生氧化反应
在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)
3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)
A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2
2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是
A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑
C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率
已知反应8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl，则下列说法错误的是
A.该反应为置换反应
B.被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3
C.若该反应转移电子3 mol，则消耗氯气体积33.6 L
D.N2为该反应的氧化产物
