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下列性质描述错误的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:Na...

下列性质描述错误的是

A.酸性:HClO4HBrO4HIO4

B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大

D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大

 

D 【解析】 A、非金属性Cl>Br>I,则最高价氧化物对应水合物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确; B、同周期从左到右,原子序数越大,金属性越强,则金属性Na>Mg>Al,则最高价氧化物对应水合物的碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确; C、卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,则单质的密度逐渐增大,故C正确; D、碱金属都属于金属晶体,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱,所以熔沸点降低,故D错误。 答案选D。
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考点分析:
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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

 

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恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体XY,发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g)Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t0 min时,n(Z)0.75 mol

B.0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L1·min1

C.正反应速率a点比b点大

D.b点时该反应达到了最大限度,反应停止

 

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下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是

A.铜片是负极

B.电流从锌片经导线流向铜片

C.硫酸根离子在溶液中向正极移动

D.锌电极上发生氧化反应

 

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在一个不传热的固定容积的容器中,对于反应 A(g)2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应),下列叙述为平衡状态标志的是

①体系的温度不再变化  ②外界条件不变时,ABC浓度保持不变  ③气体平均分子量不再变化  ④体系的压强不再变化  ⑤气体密度不再变化  3 v(B)=2 v(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)

A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦

 

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是

A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了,所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率

 

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