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钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元...

钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+ D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

 

D 【解析】 A.镁和铝为易导电的银白色金属,钡与镁同主族、铊与铝同主族,同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增大,金属性钡强于镁、铊强于铝,则钡和铊是易导电的银白色金属,故A正确; B. 同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增大,钙和钡同主族,钙能与冷水反应生成氢气,金属性钡强于钙,则钡能与水常温下反应生成氢气,故B正确; C. 同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增大,金属性越强对应离子的氧化性越弱,则Tl3+的氧化能力比Al3+弱,故C正确; D. 同主族从上到下,元素的金属性增强,金属性铊强于铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,则Tl(OH)3是碱,不是两性氢氧化物,故D错误; 故选D。
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考点分析:
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科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,XY的原子系数小1Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

 

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下列性质描述错误的是

A.酸性:HClO4HBrO4HIO4

B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大

D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大

 

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

 

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恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体XY,发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g)Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t0 min时,n(Z)0.75 mol

B.0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L1·min1

C.正反应速率a点比b点大

D.b点时该反应达到了最大限度,反应停止

 

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下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是

A.铜片是负极

B.电流从锌片经导线流向铜片

C.硫酸根离子在溶液中向正极移动

D.锌电极上发生氧化反应

 

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