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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题: (1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸...

化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题:

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱,请完成  实验操作,回答相关问题:

①实验操作过程:固定铜片,打开分液漏斗活塞及止水夹2,从不对称U形管12长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸,液面与双孔橡皮塞接触,然后,关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹12。此后可观察到现象______;然后打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄(说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以)。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________

②实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置AB中所装药品分别为________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为______________________

③若要证明非金属性:Cl > C >Si,则A中加入试剂____________B中加Na2CO3C中加入试剂______________

 

U形管1中铜片逐渐溶解,溶液颜色逐渐变蓝,有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差 NO + 2HNO3(浓)=3NO2 + H2O 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ HClO4 Na2SiO3 【解析】 (1)由题意可知,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应生成的一氧化氮不溶于水,使U形管1短管中气体压强增大,将溶液推入长管形成液面差; (2)打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄,说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以,证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性; (3)①球形干燥管D能够防止倒吸; ②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素,应设计实验先制备氯气,再通过氯气与硫化钠反应生成硫单质证明; ③元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,若要证明非金属性Cl > C >Si,由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知,可以用高氯酸能与碳酸钠反应和二氧化碳与硅酸钠溶液反应证明。 (1)由题意可知,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应生成的一氧化氮不溶于水,使U形管1短管中气体压强增大,将溶液推入长管形成液面差,故实验现象为铜片逐渐溶解,溶液颜色逐渐变蓝,有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差,故答案为:U形管1中铜片逐渐溶解,溶液颜色逐渐变蓝,有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差 (2)打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄,说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以,证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性,浓硝酸与一氧化氮生成二氧化氮和水的化学方程式为NO + 2HNO3(浓)=3NO2 + H2O,故答案为:NO + 2HNO3(浓)=3NO2 + H2O; (3)①球形干燥管D能够防止倒吸,避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:防倒吸; ②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素,A中加浓盐酸,浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高锰酸钾;反应生成的氯气与C中硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色硫沉淀,反应的离子方程式为Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ,故答案为:浓盐酸;KMnO4;Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ; ③元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,若要证明非金属性Cl > C >Si,由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知,A中加高氯酸,B中加碳酸钠,高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳,证明氯元素非金属性强于碳元素,反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸,证明碳的非金属性强于硅,故答案为:HClO4;Na2SiO3。
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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L11 mol·L1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

 

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钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

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科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,XY的原子系数小1Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

 

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下列性质描述错误的是

A.酸性:HClO4HBrO4HIO4

B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大

D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大

 

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

 

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