按要求回答下列问题
Ⅰ.下列物质组别中:A.冰与水 B.H2、D2、T2 C.O2与 O3 D. 与 E.CH3—CH2—CH2—CH3与 F.与 G.甲烷和庚烷。
①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);
②互为同素异形体的是_________;
③互为同分异构体的是_________;
④属于同一物质的是_________;
⑤属于同系物的是_________。
Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________,该反应的类型_________。
(3)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。则反应②的化学方程式为______________,该反应的类型为__________。
Ⅲ.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应,待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶1∶1∶1,则消耗的Cl2物质的量为__________。
化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题:
(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱,请完成 实验操作,回答相关问题:
①实验操作过程:固定铜片,打开分液漏斗活塞及止水夹2,从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸,液面与双孔橡皮塞接触,然后,关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______;然后打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄(说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以)。
②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。
(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B中所装药品分别为________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为______________________。
③若要证明非金属性:Cl > C >Si,则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。
氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是
A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气
C.Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D.Tl(OH)3是两性氢氧化物
科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,X比Y的原子系数小1,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物
D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构
下列性质描述错误的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大
D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大