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按要求回答下列问题 Ⅰ.下列物质组别中:A.冰与水 B.H2、D2、T2 C.O...

按要求回答下列问题

.下列物质组别中:A.冰与水     BH2D2T2      CO2 O3    D    ECH3CH2CH2CH3 F G.甲烷和庚烷。

①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);

②互为同素异形体的是_________

③互为同分异构体的是_________

④属于同一物质的是_________

⑤属于同系物的是_________

.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________,该反应的类型_________

(3)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。则反应②的化学方程式为______________,该反应的类型为__________

.在光照条件下,CH4Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应,待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)1111,则消耗的Cl2物质的量为__________

 

D C E AF G 不相同 +Br2+HBr 取代反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 2.5 mol 【解析】 Ⅰ. A.冰是水的固态,与水是同种物质; B.同位素是不同种原子的互称,H2、D2和T2是分子,不互为同位素; C.O2与 O3是氧元素形成的不同种单质,互为同素异形体; D.与的质子数相同,中子数不同,互为同位素; E.CH3—CH2—CH2—CH3与的分子式相同,结构不同,互为同分异构体; F.与的分子式相同,结构相同,是同种物质; G.甲烷和庚烷的结构相似,相差若干个CH2原子团,互为同系物; Ⅱ.(1)乙烯具有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应; (2)在铁或溴化铁做催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯; (3)由流程图可知,在催化剂作用下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则B为乙醇;在铜或银做催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛,在催化剂作用下,乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸; Ⅲ.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应时,氯气分子中的一半的Cl原子生成HCl,半氯原子生成氯代烃,若四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶1∶1∶1,计算出各自的物质的量,进而计算所需氯气的物质的量。 Ⅰ. ①同位素是质子数相同,中子数不同的原子的互称,则D互为同位素,故答案为:D; ②同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称,则C互为同素异形体,故答案为:C; ③分子式相同,结构不同的不同物质互为同分异构体,则E互为同分异构体,故答案为:E; ④同一物质的分子式和结构完全相同,则属于同一物质的是A或F,故答案为:AF; ⑤结构相似,分子组成上相差一个若干个CH2原子团的有机物互为同系物,则G属于同系物,故答案为:G; Ⅱ.(1)乙烯具有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,则反应类型不同,故答案为:不同; (2)在铁或溴化铁做催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯,反应的化学方程式为+Br2+HBr,故答案为:+Br2+HBr;取代反应; (3)由流程图可知,在催化剂作用下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则B为乙醇;在铜或银做催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛,在催化剂作用下,乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸,在铜或银做催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反应; Ⅲ.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应时,氯气分子中的一半的Cl原子生成HCl,半氯原子生成氯代烃,若四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶1∶1∶1,则四种取代物的物质的量均为0.25mol,消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.25mol+3×0.25mol+4×0.25mol=2.5mol,故答案为:2.5mol。
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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题:

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱,请完成  实验操作,回答相关问题:

①实验操作过程:固定铜片,打开分液漏斗活塞及止水夹2,从不对称U形管12长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸,液面与双孔橡皮塞接触,然后,关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹12。此后可观察到现象______;然后打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄(说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以)。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________

②实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置AB中所装药品分别为________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为______________________

③若要证明非金属性:Cl > C >Si,则A中加入试剂____________B中加Na2CO3C中加入试剂______________

 

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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L11 mol·L1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

 

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钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+ D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

 

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科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,XY的原子系数小1Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

 

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下列性质描述错误的是

A.酸性:HClO4HBrO4HIO4

B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大

D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大

 

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