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(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为______...

(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________

(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ391 kJ946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(吸收放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________

(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v() _____ v() ; d点对应的速率关系是v() ___________ v()。(填

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______

(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)

t1________________________t2________________________

t3________________________t4________________________

(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________

甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________

 

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 放出 46 该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值 > = 0<c(NH3) <0.3 mol/L 0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L t1:加压或增大反应物浓度(充入SO2或O2) t2:加入催化剂 t3:减压或减小反应物浓度 (分离移除SO2或O2) t4:减小生成物浓度(分离移除SO3) 石墨 Li— eˉ=Li + CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O 【解析】 (1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体不断搅拌反应生成氯化钡、氨气和水; (2)合成氨反应中,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,由吸收能量和放出能量的大小判断反应放出热量还是吸收热量;合成氨反应为可逆反应,反应不能完全反应; (3)由图可知,a点和b点时,反应未达到平衡, c点和d点时,反应达到平衡; (4)由可逆反应可以从正反应方向开始达到平衡,也可以从逆反应方向开始达到平衡确定NH3起始和平衡时浓度的范围,确定平衡时浓度的范围时注意可逆反应反应不能完全反应; (5)该反应是一个气体体积减小的放热反应,依据题给图示确定正反应速率的变化和移动方向,判断条件的变化; (6)①由电池总反应方程式可知,锂元素化合价升高,硫元素化合价降低,则锂电极为原电池负极,石墨电极为正极; ②由甲烷燃料电池示意图可知,通入氧气的一极为正极,通入甲烷的一极为负极。 (1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体不断搅拌反应生成氯化钡、氨气和水,反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑,故答案为:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑; (2)在反应N2+3H22NH3中,断裂3molH-H键和1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+943kJ=2251kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,则该反应为放热反应,放出的热量为2346kJ-2251kJ=95kJ,则生成1molNH3放出热量为46kJ;由于合成氨反应为可逆反应,反应不能完全反应,所以反应的热量总小于理论值,故答案为:放出;46;该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值; (3)由图可知,a点和b点时,反应未达到平衡,为平衡的形成过程,对应的速率关系是v(正)>v(逆),c点和d点时,反应达到平衡,对应的速率关系是v(正)=v(逆),故答案为:>;=; (4)反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,若反应正向进行,反应最大限度时,N2、H2 、NH3的浓度分别为(0.1—0.1)mol/L =0mol/L、(0.3—0.3)mol/L =0mol/L、(0.1+0.2)mol/L =0.3 mol/L,若反应逆向进行,反应最大限度时,N2、H2 、NH3的浓度分别为(0.1+0.05)mol/L =0.15mol/L、(0.3+0.15)mol/L =0.45mol/L、(0.1—0.1)mol/L =0 mol/L,由于该反应为可逆反应,则NH3达到平衡时浓度的范围为0<c(NH3) <0.3 mol/L;平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,若反应正向进行,起始时,N2、H2 、NH3的浓度分别为(0.1+0.05)mol/L =0.15mol/L、(0.3+0.15)mol/L =0.45mol/L、(0.1—0.1)mol/L =0 mol/L,若反应逆向进行,起始时,N2、H2 、NH3的浓度分别为(0.1—0.1)mol/L =0mol/L、(0.3—0.3)mol/L =0mol/L、(0.1+0.2)mol/L =0.3 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L,故答案为:0<c(NH3) <0.3 mol/L;0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L; (5)该反应是一个气体体积减小的放热反应,由图可知,t1时,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,则改变条件可能为增大压强或增大反应物浓度;t2时,正反应速率增大,平衡不移动,则改变条件可能为使用了合适的催化剂; t3时,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动,则改变条件可能为减压或减小反应物浓度 (分离移除SO2或O2);t4时,正反应速率不变,平衡向正反应方向移动,则改变条件可能为减小生成物浓度,故答案为:加压或增大反应物浓度(充入SO2或O2)加入催化剂;减压或减小反应物浓度 (分离移除SO2或O2);减小生成物浓度(分离移除SO3); (6)①由电池总反应方程式可知,锂元素化合价升高,硫元素化合价降低,则锂电极为原电池负极,失去电子发生氧化反应生成锂离子,电极反应式为Li— eˉ=Li +,石墨电极为正极,SOCl2在正极得到电子发生还原反应,故答案为:石墨;Li— eˉ=Li +; ②由甲烷燃料电池示意图可知,通入氧气的一极为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应,通入甲烷的一极为负极,碱性条件下,甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根,电极反应式为CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O,故答案为:CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O。
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按要求回答下列问题

.下列物质组别中:A.冰与水     BH2D2T2      CO2 O3    D    ECH3CH2CH2CH3 F G.甲烷和庚烷。

①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);

②互为同素异形体的是_________

③互为同分异构体的是_________

④属于同一物质的是_________

⑤属于同系物的是_________

.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________,该反应的类型_________

(3)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。则反应②的化学方程式为______________,该反应的类型为__________

.在光照条件下,CH4Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应,待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)1111,则消耗的Cl2物质的量为__________

 

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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题:

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱,请完成  实验操作,回答相关问题:

①实验操作过程:固定铜片,打开分液漏斗活塞及止水夹2,从不对称U形管12长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸,液面与双孔橡皮塞接触,然后,关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹12。此后可观察到现象______;然后打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄(说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以)。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________

②实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置AB中所装药品分别为________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为______________________

③若要证明非金属性:Cl > C >Si,则A中加入试剂____________B中加Na2CO3C中加入试剂______________

 

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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L11 mol·L1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

 

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钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+ D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

 

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科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,XY的原子系数小1Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

 

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