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已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中...

已知:① XYZWRQ为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,QW同主族,YR原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

 

请回答下列问题(涉及XYZWRQ时,用元素符号表示):

(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________

(3)WRQ单核简单离子半径由大到小排列顺序为______

(4)元素XZW之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为XZW之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________

(5)一种由元素WR组成的白色固体化合物,其电子式为_______________

(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 XYZWRQ中的两种元素可形成原子个数比为12的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________

A2        B4      C5      D7

 

非金属性 第三周期VIA族 S2->O2->Na+ NH4++OHˉNH3↑+ H2O(或NH3 + H3O+=NH4++ H2O或H3O++OHˉ=2H2O等) > > B 【解析】 X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素,由X是所有元素中原子半径最小的元素可知,X为H元素;由Y是形成化合物种类最多的元素可知,Y是C元素;由W的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知,W是O元素、Z是N元素;由Q与W同主族可知,Q是S元素;由Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数可知,R的最外层电子数为1,则R为Na元素。 (1)根据上表给出的数据可知,元素的electronegativity代表电负性,电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以电负性越强非金属性越强,故答案为:非金属性; (2) Q为S元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第VIA族; (3)氧离子和钠离子电子层结构相同,由电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径依次减小可知,氧离子半径大于钠离子;同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则硫离子半径大于氧离子,则离子半径由大到小排列顺序为S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+; (4)H、N、O三种元素形成的10电子微粒有氨气、水、铵根离子、氢氧根离子和水合氢离子,其中微粒能发生反应的有铵根离子与氢氧根离子反应可以生成氨气和水,反应的化学方程式为NH4++OHˉNH3↑+ H2O;氨气与水合氢离子反应生成铵根离子和水,反应的化学方程式为NH3 + H3O+ =NH4++ H2O;水合氢离子和氢氧根离子反应生成水,反应的化学方程式为H3O++OHˉ=2H2O,故答案为:NH4++OHˉNH3↑+ H2O(或NH3 + H3O+ =NH4++ H2O或H3O++OHˉ=2H2O等); (5)由钠、氧元素组成的白色固体化合物为氧化钠,氧化钠为离子化合物,电子式为,故答案为:; (6)元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,氧元素的非极性强于硫元素,则水的稳定性强于硫化氢;水分子间可以形成氢键,硫化氢分子间不能形成氢键,则水的沸点高于硫化氢,故答案为:>;>; (7)二氧化碳是共价化合物,分子中碳氧原子个数比为1:2,氧和碳原子序数差为2;肼是共价化合物,分子中氮氢原子个数比为1:2,氮和氢的原子序数差为5;水是共价化合物,分子中氧氢原子个数比为1:2,氧和氢原子序数差为7,则可形成原子个数比为1∶2的共价化合物中两种元素的原子序数之差不可能是4,B符合题意,故答案为:B。  
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考点分析:
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(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________

(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ391 kJ946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(吸收放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________

(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v() _____ v() ; d点对应的速率关系是v() ___________ v()。(填

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______

(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)

t1________________________t2________________________

t3________________________t4________________________

(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________

甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________

 

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按要求回答下列问题

.下列物质组别中:A.冰与水     BH2D2T2      CO2 O3    D    ECH3CH2CH2CH3 F G.甲烷和庚烷。

①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);

②互为同素异形体的是_________

③互为同分异构体的是_________

④属于同一物质的是_________

⑤属于同系物的是_________

.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________,该反应的类型_________

(3)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。则反应②的化学方程式为______________,该反应的类型为__________

.在光照条件下,CH4Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应,待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)1111,则消耗的Cl2物质的量为__________

 

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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题:

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱,请完成  实验操作,回答相关问题:

①实验操作过程:固定铜片,打开分液漏斗活塞及止水夹2,从不对称U形管12长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸,液面与双孔橡皮塞接触,然后,关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹12。此后可观察到现象______;然后打开止水夹1,会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色,浓硝酸逐渐变黄(说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以)。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________

②实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置AB中所装药品分别为________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为______________________

③若要证明非金属性:Cl > C >Si,则A中加入试剂____________B中加Na2CO3C中加入试剂______________

 

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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L11 mol·L1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

 

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钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+ D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

 

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