设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA
B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2
C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1
D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液
我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是
A.钢是用量最大、用途最广的合金
B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢
C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分
D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域
已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：
(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。
(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）
t1________________________；t2________________________；
t3________________________；t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。
按要求回答下列问题
Ⅰ.下列物质组别中：A．冰与水 B．H2、D2、T2 C．O2与 O3 D． 
与
E．CH3—CH2—CH2—CH3与
F．
与
G．甲烷和庚烷。
①互为同位素的是_________（填组别选项，下同）；
②互为同素异形体的是_________；
③互为同分异构体的是_________；
④属于同一物质的是_________；
⑤属于同系物的是_________。
Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________，该反应的类型_________。
(3)已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。则反应②的化学方程式为______________，该反应的类型为__________。
Ⅲ.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应，待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，则消耗的Cl2物质的量为__________。
化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：
(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：
①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。
②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。
(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。
③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。
