实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
关于脂环烃
的说法正确的是
A.属于乙烯的同系物
B.分子中所有原子共平面
C.二氯代物有9种（不考虑立体异构）
D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同
设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA
B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2
C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1
D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液
我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是
A.钢是用量最大、用途最广的合金
B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢
C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分
D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域
已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：
(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。
(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）
t1________________________；t2________________________；
t3________________________；t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。
