满分5 > 高中化学试题 >

电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐,其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•...

电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐,其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题:

1(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性(填 Mn的化合价为__________________

2)“沉锰”的离子反应方程式为__________________;滤液1溶质的主要成分有__________________

3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+Mg2+沉淀率的影响如图所示:

①由图可知,“沉锰”合适的条件为__________________

Mg2+主要生成的是__________________沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3),当温度高于45℃时Mg2+Mn2+沉淀率的变化如图所示,原因是__________________

4)若将NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀,则此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为__________________(已知=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化,计算结果保留两位有效数字)

 

酸 +2 HCO3-+NH3•H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O (NH4)2SO4、MgSO4 pH=7.5、45℃ Mg(OH)2 当温度高于45℃,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(CO32-)下降,所以Mn2+沉淀率下降,同时,随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大 mol•L-1≈1.5mol•L-1 【解析】 (NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O经溶解加热后,分解后逸出,加入氨水和碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀,过滤后,得到滤液1 ,主要成分为(NH4)2SO4、MgSO4,加入氨水后得到沉淀氢氧化镁和滤液2 为(NH4)2SO4,碳酸锰沉淀加入硫酸后,得到硫酸锰。 (1)由于(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,根据所有化合价之和等于0,设Mn的化合价为x,(+1)×7+x+(+2)×2+(-2)×6.5=0,计算出Mn的化合价为+2; (2)“沉锰”是将锰离子转化为碳酸锰沉淀,离子反应方程式为HCO3-+NH3•H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O;复盐溶液经沉锰后过滤得到的滤液1溶质的主要成分有(NH4)2SO4、MgSO4; (3)①“沉锰”是为了让锰离子最大可能的沉淀,让镁离子不要沉淀,可以选择pH=7.5、45℃,这时锰离子的沉淀量最大,镁离子的沉淀量最小; ②Mg2+在碱性条件生成Mg(OH)2沉淀,当温度高于45℃,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(CO32-)下降,所以Mn2+沉淀率下降;同时,随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg2+沉淀率增大; (4)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),(mol•L-1)2,由于2c (SO42-)= c (NH4+),0.01mol•L-1MgSO4溶液中,c(SO42-)=0.01mol•L-1, c(NH4+)=0.02mol•L-1, ,Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,,mol•L-1≈1.5mol•L-1。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

高纯镍常用作加成反应的催化剂,制取原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4,已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HClNi(CO)4熔点-25℃,沸点43℃60℃以上与空气混合易爆炸:Fc(CO)5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题:

1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________

2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略),最适宜选用的装置为__________________(填标号).

3)实验过程中,必须先观察到__________________(填实验现象)才加热C装置,原因是__________________

4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质,提纯的方法是__________________(填标号).

A.分液    B.过滤    C.蒸馏    D.蒸发浓缩、冷却结晶

5)利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体,则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的__________________温度区域端(填“323K”、“473K)

6)实验中加入6.90gHCOOHC装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应,)E装置中盛有PdCl2溶液200mL.PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__________________mol••L-1

 

查看答案

已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为CrAl两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系,图中纵轴表示lgc(M3+)lgc[M(OH)4-](其中M=AlCr)。下列说法错误的是(   

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.Al(OH)3Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解

C.Al(OH)3Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离

 

查看答案

周期表及前20号元素WXYZQ能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示,Q为前20号元素中原子半径最大的元素,QW为离子化合物.下列叙述错误的是

A.灼烧QW,透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色

B.X的氢化物中只含有极性共价键

C.XY分别和W形成的简单化合物,前者更稳定

D.YQ的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

 

查看答案

将二氧化钛(TiO2)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极,由于光电势的补偿,电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示,下列说法错误的是

A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

B.放电时,a极发生氧化反应

C.放电时,正、负极反应的微粒数目比为43

D.辅助充电时,光能转化为电能,再转化为化学能

 

查看答案

实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质,下列说法错误的是

A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率

B.装置②起到防倒吸的作用

C.实验过程中,关闭K1,打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去

D.加热一段时间后,关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.