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下列说法正确的是( ) A. 在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化...

下列说法正确的是(   )

A. 在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0

 

D 【解析】 A、任何化学变化,其过程均伴随着能量的变化,故A错误; B、△H表示反应热,ΔH>0为吸热反应,ΔH<0为放热反应,故B错误; C、对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同,故C错误; D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,表示放热反应,ΔH<0,故D正确; 答案选D。  
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下列有关化学用语使用正确的是

甲基的电子式                       

②Cl的结构示意图:

乙烯的分子式:CH2=CH2

中子数为20的氯原子:

乙酸分子的比例模型:

氯乙烷的结构式

A. B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

 

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化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线:

回答下列问题:

1A的化学名称为_________________

2B中含有的官能团名称为_________________

3)下列有关G的说法中正确的是_________________

A.常温下易溶于水

B.分子式为C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反应时,lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)写出EF的化学反应方程式_________________

5)⑥的反应类型为_________________

6)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________

①能与NaHCO3溶液反应:

②能使FeCl3溶液变紫色:

③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6

7)设计由为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_________________

 

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2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键.

1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________,该晶体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长,其中P原子的杂化方式为__________________,阴离子的空间结构为__________________

3)三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优,第四电离能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________

4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料,晶胞结构如图所示。

晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________,图中铋原子坐标参数:A(000)    B(011)C__________________

②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为__________________nm,八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm

 

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

1)工业上制取有多种方法,如:

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时,初始反应的生成物为,其物质的量之比为41,则该反应的热化学方程式为________

2)镧镍合金是一种良好的储氢材料,向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:的平衡转化率与其初始充入物质的量、反应温度的关系如左图所示;一定温度下,容器内的压强随时间的变化关系如右图所示。

①左图中初始充入量由大到小的是________

②该反应平衡常数的大小关系为________”“,理由是________

③若保持温度不变,在时刻将容器的容积压缩至原来的一半,并在时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示,其中隔膜为________离子交换膜,负极的电极反应式为________

3)储氢还可以借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

。在某温度下,向容积为2L的恒容容器中加入环己烷,平衡时体系中压强为,苯的物质的量为,则平衡常数________用含abp的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数

 

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电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐,其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题:

1(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性(填 Mn的化合价为__________________

2)“沉锰”的离子反应方程式为__________________;滤液1溶质的主要成分有__________________

3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+Mg2+沉淀率的影响如图所示:

①由图可知,“沉锰”合适的条件为__________________

Mg2+主要生成的是__________________沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3),当温度高于45℃时Mg2+Mn2+沉淀率的变化如图所示,原因是__________________

4)若将NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀,则此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为__________________(已知=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化,计算结果保留两位有效数字)

 

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