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W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层...

WXYZ均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,X-Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是(  

A. 原子半径: YZXW

B. 简单氢化物的稳定性:WZX

C. ZWY形成的化合物中,其化学键类型不相同

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:WZ

 

A 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则W为C;X-与Y+具有相同的电子层结构,则X为F,Y为Na,Z的阴离子不能发生水解反应,则Z为Cl。 A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左到右原子半径减小,原子半径: Y>Z>W>X,故A错误;B、非金属性越强,对应氢化物越稳定,简单氢化物的稳定性:W<Z<X,故B正确;C、Z与W、Y形成的化合物CCl4、NaCl,其化学键类型不同,前者是共价键,后者是离子键,故C正确;D、非金属性越强,对应水化物酸性越强 也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性性越强,C元素的非金属性弱,对应含氧酸的酸性弱,故D正确。故选A。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(   )

A. 在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0

 

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下列有关化学用语使用正确的是

甲基的电子式                       

②Cl的结构示意图:

乙烯的分子式:CH2=CH2

中子数为20的氯原子:

乙酸分子的比例模型:

氯乙烷的结构式

A. B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

 

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化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线:

回答下列问题:

1A的化学名称为_________________

2B中含有的官能团名称为_________________

3)下列有关G的说法中正确的是_________________

A.常温下易溶于水

B.分子式为C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反应时,lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)写出EF的化学反应方程式_________________

5)⑥的反应类型为_________________

6)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________

①能与NaHCO3溶液反应:

②能使FeCl3溶液变紫色:

③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6

7)设计由为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_________________

 

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2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键.

1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________,该晶体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长,其中P原子的杂化方式为__________________,阴离子的空间结构为__________________

3)三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优,第四电离能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________

4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料,晶胞结构如图所示。

晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________,图中铋原子坐标参数:A(000)    B(011)C__________________

②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为__________________nm,八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm

 

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

1)工业上制取有多种方法,如:

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时,初始反应的生成物为,其物质的量之比为41,则该反应的热化学方程式为________

2)镧镍合金是一种良好的储氢材料,向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:的平衡转化率与其初始充入物质的量、反应温度的关系如左图所示;一定温度下,容器内的压强随时间的变化关系如右图所示。

①左图中初始充入量由大到小的是________

②该反应平衡常数的大小关系为________”“,理由是________

③若保持温度不变,在时刻将容器的容积压缩至原来的一半,并在时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示,其中隔膜为________离子交换膜,负极的电极反应式为________

3)储氢还可以借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

。在某温度下,向容积为2L的恒容容器中加入环己烷,平衡时体系中压强为,苯的物质的量为,则平衡常数________用含abp的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数

 

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