下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( ) A.密度:Li

下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )

A.密度:Li<Na<K<Rb<Cs B.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

B 【解析】 A项中K的密度比Na小，因而错误。 B项中碱金属随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，故B正确。 C项中熔点、沸点正确应该是Li>Na>K>Rb>Cs 。 D项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而D错误。

考点分析：

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下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )

A.A B.B C.C D.D

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确

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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

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下列说法正确的是

A. 凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物

B. 有机物CH2=CH—O—CHO中含有两种官能团

C. 若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

D. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的两种物质，一定互为同系物

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I−的还原性强于Cl−
B	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	该气体一定是乙烯
C	测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大	C的非金属性比Si强
D	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成	1-溴丙烷没有水解

A.A B.B C.C D.D

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