下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )
A.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知OH－(aq)＋H＋ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol
D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )
A.密度:Li<Na<K<Rb<Cs B.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )
| a极板 | b极板 | a电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 正极 | CuCl2 |
A.A B.B C.C D.D
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物
C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质
D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
